Man sanāca 43. Ja man ir kļūda, lūdzu, paskaidrojiet!
Tātad, reakcija sanāk šāda:
CaCO3 + CaSO3 => 2CaO + SO2 + CO2 (iepriekšējā jautājumā atbildes)
Vielas daudzums CaO ir
n=m/M = 4.48/56 = 0,08 mol
Tā kā attiecība ir 2:1, tad CaCO3 vielas daudzums ir 2;0,08 = 1:x
2x = 0.08
x=0.04 mol.
Un masa karbonātam ir 0,04 * 100 = 4 g
Wcaco3 = 4/9,2 = 0.43 = 43%
Pirmkārt, reakcija norisinās savādāk nekā tu esi norādījis:
CaCO3=CaO+CO2
CaSO3=CaO+CO2,
un tālāk tiek risināts savādāk, pieņemam, ka masa CaCO3 ir x, un masa CaSO3 ir y, tad mēs sastādām sistēmas
x+y=9,2
un tad sanāk, ka nCaCO3= masa/molmasu jeb x/100, tā ka otrajā reakcija nCaCO3=nCaO, tad masa CaO ir x/100 *molmasa CaO= 56x/100=0,56x, tāpat līdzīgi domājot, iegūstam, ka otrajā reakcijā masa CaO=0,4667y, līdz ar to iegūstam, ka
0,56x+0,4667y=4,48 ( uzdevumā bija norādīts, ka iegūst 4, 48 gramus cietas vielas),
x+y=9,2; x=9,2-y
Tagad ievietojam pirmajā vienādojumā otro un iegūstam, ka:
0,56(9,2-y)+0,4667y=4,48
to risinot iegūstam
5,152-0,56y+0,4667y=4,48
-0,0933y=-0,672 dalām ar -0,0933
y=7,2
Tātad x, kas bija masa CaCo3=9,2-7,2=2 grami, un tas ir 2/9,2=0,217 jeb 22%.
Ceru, ka sapratīsi ;)
CaCO3 => CaO + CO2
CaSO3 => CaO + SO2
Šādi vai ne?
kalcija karbonata masa - x
kalcija sulfīta masa - y
x+y= 9,2 g
Izrēķina CaO daudzumu 4,48/56 = 0.08 mol
Un sanak ka n(CaCO3) + n(CaSO4) = 0,08
Izmanto formulu n=m/M un sanāk, ka
x/100 + y/120 = 0,08
y aizvieto ar 9,2-x, jo vienadojuma abam pusem var pieskaitit vai atnemt vienādus skaitlu
novienādo saucējus un sanaks, ka
(6x + 46 - 5x)/600 = 0,08
x+46/600 = 0,08 | *600
x+46 = 48
x= 2 grami
Tālāk 2/9,2 = 0,2173, kas ir noapaļots uz 22%.
Aaa nu labi.